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  某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、

CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的化學式為：_______________，沉淀G的化學式為：_____________，沉淀K 的化學式為：____________，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式_________________、__________________。

（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：______________________。

（1）SO42-、Al3+、Fe2＋、NH4＋；Fe3＋；⑤

（2）NH3，Fe(OH)3  ，Al(OH)3，氣體由無色變紅棕色

（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋ NO3－＋ 4H＋= 3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2O

（4）4：2：1，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中模擬）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（Q）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學方法是：
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀G的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）寫出有關離子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當沉淀C物質的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q離子一定是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀I的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出反應②的離子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假設測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀I的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出生成A的離子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關系為
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（6）假設測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當沉淀C物質的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宜賓模擬）某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
，不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據現象就可判斷，則該試劑是：
⑤
⑤

 ①NaOH溶液    ②酚酞試劑     ③石蕊試劑    ④pH試紙    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
（2）氣體F的化學式為：
NH3
NH3
，沉淀G的化學式為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，沉淀K的化學式為：
Al（OH）3
Al（OH）3
，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：
氣體由無色變紅棕色
氣體由無色變紅棕色
．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
、
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：
4：2：1
4：2：1
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是          ▲       ，不能確定是否含有的離子(M)是         ▲         ，若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是            ▲                 。

(2)沉淀I的化學式為  ▲  ，氣體F的電子式為         ▲    。

(3)寫出生成A的離子方程式：               ▲                    。

(4)通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請寫出制備過程中的離子方程式               ▲                    。

(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關系為               ▲                    。

(6)假設測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，當沉淀C物質的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含       ▲        。

 

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