Question

【題目】（6分）常溫下A和B兩種氣體組成混合物氣體（A的相對分子質量大于B的相對分子質量），經分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素；而且，不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于14/3。由此可確定A為_____，B為_________。其理由是_________。若上述混合氣體中氮和氫的質量比為7:1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為_________；A在混合氣體中的體積分數為________％。

Answer 1

【答案】(6分）N2；NH3；氮和氫的質量比總大于14/3；1:4；20%。

【解析】

試題分析：純NH3中氮和氫的質量比為14:3，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于14/3，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N2，B為NH3；若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，設氮氣為xmol，氨氣為ymol，則(2x+y)×14:3y=7：1，整理的x:y=1：4，在相同條件下，氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，所以A在混合氣體中的體積分數為{1÷(1+4)}×100%=20%。