Question

11．一定濃度的鹽酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列說法正確的是（　　）

• A． 當溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）時，Mg²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-可以大量共存
• B． 當溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時，Na⁺、CH₃CH₂OH、[Ag（NH₃）₂]⁺可以大量共存
• C． 當溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）時，可以發生ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O
• D． 若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時，則鹽酸和氨水按物質的量1：1混合

Answer 1

分析 A．當溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）時，根據電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性；
B．當溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時，根據電荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性；
C..當溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）時，根據電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使氨水和鹽酸溶液呈中性，則氨水應該稍微過量．

解答 解：A．當溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）時，根據電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性條件下，SO₃^2-、NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．當溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）時，根據電荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，粒子之間不反應，所以能大量共存，故B正確；
C..當溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）時，根據電荷守恒知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，氯氣和堿反應生成鹽，所以不能發生該反應，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使氨水和鹽酸溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，則鹽酸和氨水按物質的量小于1：1混合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存及溶液酸堿性判斷，為高頻考點，正確判斷溶液酸堿性是解本題關鍵，再結合離子共存條件及物質性質分析解答，易錯選項是A．