Question

一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H>0。下列說(shuō)法正確是

  A．若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H₂，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  C。平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后；I₂的百分含量增大

  D．平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

Answer 1

D

解析:

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志，若在方程式的兩側(cè)，應(yīng)該同時(shí)生成或者同時(shí)消耗，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的容器反應(yīng)的任意時(shí)刻壓強(qiáng)都不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)的狀態(tài)與原平衡是等效的，I₂的百分含量不變，C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，I₂的含量增大，顏色加深，D正確。