Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．OC段離子反應(yīng)方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量

Answer 1

【答案】B

【解析】因充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體放出，故還原產(chǎn)物為銨銀離子；溶液中存在的陽(yáng)離子為Al3＋、Fe3＋、H＋、NH，它們與NaOH反應(yīng)的先后順序?yàn)镠＋、Fe3＋、Al3＋、NH，Al(OH)3能溶于過(guò)量的NaOH溶液，根據(jù)DE段消耗3 mL NaOH，可以計(jì)算出n(NH)＝n(NaOH)＝0.012 mol。答案選B。