Question

下列有關反應熱的說法中正確的是（　　）

• A、己知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）；△H₂，則△H₁＜△H₂
• B、中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，所以1.00L 1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量
• C、用等體積的0.50mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
• D、在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、C燃燒是放熱反應，C完全燃燒放熱多；
B、中和熱是H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱，1.00L 1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應生成2mol水；
C、進行中和熱測定的實驗時加入過量的NaOH目的是使HCl反應完全；
D、根據燃燒熱的概念分析．

解答： 解：A、C燃燒是放熱反應，完全燃燒生成二氧化碳時放熱多于生成CO，放熱反應的焓變小于0，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B、中和熱是H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱，1.00L 1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應生成2mol水，所以放出的熱量為57.3kJ×2，故B錯誤；
C、進行中和熱測定的實驗時加入過量的NaOH目的是使HCl反應完全，使實驗更準確，故C錯誤；
D、根據燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態應該為液態，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學生反應熱的有關知識，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，難度不大．