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18.某有機物A是農藥生產中的一種中間體,其結構簡式如圖所示:下列關于A的敘述正確的是(  )
A.屬于鹵代烴,易溶于水
B.在酸性或堿性條件下都能發生水解反應
C.1molA可以與2molNaOH反應
D.一定條件下可發生加成反應和消去反應

分析 有機物由C、H、O、Cl等元素組成,屬于烴的衍生物,分子中含有-COO-、-Cl、-OH等官能團,可發生水解等反應,含有苯環,還可發生加成反應,以此解答該題.

解答 解:A.有機物含有酯基,氯原子,具有酯以及氯代烴的性質,不溶于水,故A錯誤;
B.含有酯基,在酸性條件或堿性條件下下水解,故B正確;
C.酯基可水解生成酚羥基和羧基,氯原子和水解生成HCl,則1molA可以與3molNaOH反應,故C錯誤;
D.含有苯環,可發生加成反應,含有氯原子,且鄰位碳原子含有H,可發生消去反應,故D正確.
故選BD.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,題目難度中等,本題注意把握有機物的結構和官能團的性質,易錯點為D,注意發生消去反應的特點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸,很不穩定,通常在室溫下立即分解.
(1)酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產物中含氮的物質為NO(填化學式).
(2)要得到穩定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用是bc(填序號).
a.稀硫酸  b.二氧化碳   c.二氧化硫    d.磷酸
(3)工業廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質.將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中:

(4)上述反應后廢水的pH值將下降(填“上升”、“下降”或“不變”).若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去,N2將在陰極(填電極名稱)生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.在一定條件下,烯烴可發生臭氧化還原水解反應,生成羰基化合物,該反應可表示為:
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+
已知:
①化合物A,其分子式為C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與FeCl3溶液發生顯色反應,且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B;
②B發生臭氧化還原水解反應生成C,C能發生銀鏡反應;
③C催化加氫生成D,D在濃硫酸存在下加熱生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與FeCl3溶液發生顯色反應,且能與氫氧化鈉溶液反應生成F;
⑤F發生臭氧化還原水解反應生成G,G能發生銀鏡反應,遇酸轉化為H(C7H6O2).
請根據上述信息,完成下列填空:
(1)寫出下列化合物的結構簡式(如有多組化合物符合題意,只要寫出其中的一組)
A,C,E
(2)寫出分子式為C7H6O2的含有苯環的所有同分異構體的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液,對實驗結果產生偏低影響的是(  )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
C.定容時仰視觀察液面
D.定容時俯視觀察液面

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.向碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽Na2H3IO6.下列有關該反應的說法中錯誤的是(  )
A.在該反應中碘酸鈉作還原劑
B.堿性條件下,氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性
C.反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1
D.反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.等物質的量的NaCl、MgCl2兩種固體,其中Cl-的物質的量之比是(  )
A.1:2B.2:1C.1:1D.3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時,老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2.這種做法引起了同學們的思考:如何證明SO2與NaOH發生了反應呢?該小組同學查閱資料:通常狀況下,1體積水約能溶解40體積SO2.SO2與NaOH、Ca(OH)2發生反應,該反應的原理、現象和CO2與NaOH、Ca(OH)2的反應相似.
(1)SO2與NaOH反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(2)甲同學向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,擰緊瓶蓋,振蕩,發現塑料瓶變癟,由此獲得結論:SO2與NaOH發生了反應.乙同學認為上述實驗不夠嚴謹,理由是二氧化硫溶于水也會使塑料瓶變癟.
(3)兩同學運用控制變量的方法設計實驗:向兩個200mL充滿SO2的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液,振蕩.則a≤5mL.兩同學實施實驗后,可觀察到的現象為塑料瓶變癟程度不相同,氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大.
(4)為了進一步證明塑料瓶中SO2是否有剩余,該小組同學用兩個注射器分別抽取兩個塑料瓶中的剩余氣體,其后續合理的實驗方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中,若變紅色證明氣體二氧化硫剩余,若不變紅色說明二氧化硫無剩余.
(5)該小組同學反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發生反應能吸收更多的二氧化硫氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.通常情況下,32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數小于NA
B.常溫常壓下,0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數目為0.2NA
C.1mol有機物中最多有6NA個原子在一條直線上
D.1mol甲基  所含的電子數為7NA

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