Question

為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如圖所示實驗．

（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由．

不能，用硝酸鋇會引入新雜質NO₃^-

（2）進行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是

取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現則說明SO₄^2-已除盡，反之則有

（3）操作③目的是

除去過量的Ba²⁺

；
④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（4）此方案是否嚴密，說明理由

不嚴密，沒有除去過量的Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）除雜時不能引入新的雜質；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（3）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇，根據過濾實驗用到的儀器進行回答；
（4）除雜時，氯化鈉溶液中不能有其他雜質．

解答：解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，故答案為：不能，用硝酸鋇會引入新雜質NO₃^-；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現則說明SO₄^2-已除盡，反之則有（或其他的方法）；
（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，操作④過濾時需要的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：除去過量的Ba²⁺；玻璃棒、漏斗、燒杯；
（4）此方案不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質，致使得到的氯化鈉溶液不純，應加入適量鹽酸除去碳酸鈉，再加熱煮沸，故答案為：不嚴密，沒有除去過量的Na₂CO₃．

點評：常見物質的分離方法和提純是現在考試的重點和熱點，可以根據所學知識進行回答，難度不大．