Question

4．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學方程式為：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mo1
• B． 1mol甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol
• C． 已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則C的燃燒熱為-110.5kJ/mo1
• D． HF與NaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，反應方向改變，焓變符號改變；
B、依據熱化學方程式的書寫方法分析判斷，標注物質聚集狀態和對應反應焓變；
C、1molC完全燃燒生成CO₂，才是燃燒熱；
D、氫氟酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答 解：A、氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變為負值，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0KJ，故A錯誤；
B、1molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）時放出890kJ熱量，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態水放熱445KJ，故B正確；
C、選項中反應生成的一氧化碳不是穩定氧化物，反應熱不是燃燒熱，故C錯誤；
D、HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學方程式中不能拆成離子，NaOH溶液與HF溶液反應放熱小于57.3KJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的理解，D選項中弱電解質的分析判斷是解題的關鍵，題目難度中等．