Question

5．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）鐵粉中混有鋁粉：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）鐵可與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，選擇鹽酸除雜；
（2）鋁可以與氫氧化鈉溶液反應，鐵不反應，選氫氧化鈉溶液除雜；
（3）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵且Fe不能溶于水，選Fe來除雜；
（4）鐵與氯化銅反應生成氯化鐵，銅和鐵都不溶于水，選鐵來除雜；
（5）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，選擇通入氯氣除雜．

解答 解：（1）鐵為活潑金屬，可與鹽酸反應，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，選NaOH溶液來除雜，發生離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，加入鐵粉發生反應：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂加人過量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（5）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺；
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺；

點評 本題考查物質的提純和離子反應方程式，題目簡單，解題時應注意選擇合適的試劑，保證不增加新的雜質，不減少被提純的物質，雜質和被提純的物質容易分離，注意離子方程式書寫方法和注意問題．