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【題目】下列離子方程式錯誤的是

A. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH—+H+ H2O

B. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

C. 鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D. 氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

【答案】C

【解析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，發生反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；

B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；

C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；

D．氫氧化鐵與鹽酸反應，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案

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(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。

(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。

②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。

③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。

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（1）用生成物C表示20s內的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。

（2）反應前A的物質的量濃度是________________mol/L。

（3）反應達平衡時，B的轉化率為________________ 。

（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。

編號	改變的條件	D的生成速率
①	降低體系溫度	______
②	恒容下補充A氣體	______
③	恒容下充入Ne（不參與體系反應）	______

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A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的導電能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈堿性

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A. 溶液密度ρ可表示為cMr/1000w

B. 物質的量濃度c可表示為ρV/(MrV+22.4m)

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第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

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A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

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