【題目】下列既屬于電解質又能導電的是（ ）
A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態氯化氫D.熔融氫氧化鉀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是檢驗氣體性質的一種實驗裝置，請回答：
（1）當X為二氧化硫氣體，Y為碳酸鈉溶液時，可觀察到有氣泡放出，此實驗現象說明二氧化硫的水溶液具有_____性。
（2）當X為二氧化硫氣體，Y為品紅溶液時，可觀察到的現象是_______，此實驗現象說明二氧化硫的水溶液具有_______性，反應后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間，可觀察到的現象是_______。
（3）若讓你設計一個吸收尾氣的裝置，試著畫出裝置圖并注明需要的藥品_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些項不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已達到平衡狀態①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦
C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧
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【題目】（12分）某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量 。
A．比mg多 B．比mg少 C．恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。
（4）加入溴水時發生反應的離子方程式是 。
（5）若坩堝質量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl ②Fe2（SO4）3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關電解質的說法正確的是（ ）
A.純水的導電性很差，所以水不是電解質
B.Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質
C.液態的銅導電性很好，所以銅是電解質
D.溶于水或熔融狀態下能導電的化合物
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