Question

用惰性電極電解下列各組物質的溶液時，發生的電極反應完全相同的是（　　）

• A、NaOH、H₂SO₄、Na₂SO₄
• B、CuSO₄、CuCl₂、H₂SO₄
• C、NaOH、HCl、NaCl
• D、KCl、NaCl、Na₂SO₄

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、惰性電極電解，依據離子放電順序分析實質是電解水；
B、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實質電解氯化銅，電解CuSO₄是電解硫酸銅和水，電解硫酸實質是電解水；
C、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解NaOH實質是電解水，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，電解HCl實質是電解HCl；
D、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解KCl、NaCl實質是電解水和溶質，惰性電極電解硫酸鈉溶液實質是電解水．

解答： 解：A、惰性電極電解NaOH、H₂SO₄、Na₂SO₄，依據離子放電順序分析實質是電解水，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實質電解氯化銅，電極反應為陽極為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解CuSO₄是電解硫酸銅和水，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解硫酸，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應不同，故B錯誤；
C、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解NaOH實質是電解水，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，陽極電極反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解鹽酸，陽極反應是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應不同，故C錯誤；
D、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化鉀、氯化鈉，實質相同，陽極電極反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解硫酸鈉，實質是電解水，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是對電解原理的考查，要求學生會根據電解原理書寫常見電解質的電解反應，可以根據所學知識進行回答，難度中等．