鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）廢渣的成分為_________（填化學式），過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學方程式表示其清洗原理_____________________。
（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現并放熱，則產生氣泡的原因是____________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號）
A、除去水溶液中的鐵離子
B、增加鎂離子在水中的溶解性
C、富集鐵元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖①所示：
（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有 （填序號）
①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒，發出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發出蒼白色火焰
（2）實驗室制D的化學方程式為 。
（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是 （填序號）。
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出
（4）氣體D催化氧化的化學方程式為 。
（5）物質E的化學式是 ；E在下列物質分類中所屬的物質種類是 （填序號）。
①電解質；②化合物；③混合物；④純凈物；⑤非電解質；⑥鹽
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C為黃綠色氣體，氣體F在C中燃燒產生蒼白色火焰，D是海水中含量最多的一種鹽，X、Y是兩種常見的金屬，H遇到KSCN溶液時變成紅色，Z是兩種氫氧化物沉淀的混合物。
請回答下列問題：
（1）B的電子式為_________________。
（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。
（3）寫出Y和溶液G反應的離子方程式：_______________________________。
（4）寫出A和B反應的化學方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質屬于共價化合物的是
A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2016年諾貝爾化學獎獲得者是三位在“分子機器（蛋白質是其主要構件之一）”設計與合成領域作出巨大貢獻的科學家。下列不屬于蛋白質的重要組成元素是
A. C B. N C. Na D. O
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科目：高中化學 來源：東北三省四市教研聯合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學試卷 題型：選擇題
2016年12月1日國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號 (縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)。下列說法正確的是
A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號元素位于第六周期第VA族
C. 117號元素的某種原子，核內含176個中子，此原子是
Ts
D. 118號元素的原子最外層有8個電子
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
F(4-苯井呋喃乙酸)是合成神經保護劑那朵林的中間體，某種合成路線如下：
（1）化合物F中的含氧官能團為________和___________（填官能團的名稱）
（2）試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環狀結構，則X的結構簡式為__________；由E→F的反應類型為__________。
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_________。
Ⅰ. 能發生銀鏡反應 Ⅱ. 分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫
（4）請寫出以
和BrCH2COOC2H5為原料制備
的合成路線流程圖 （無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業制硫酸接觸室的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。
試填空：
（1）裝置B有三個作用：除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外，還可以_______和_____。
（2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續加熱，其原因是___________。
（3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）____
a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液
反應停止后，要根據裝置D錐形瓶中產生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步操作是____________________。
（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為mg，要測定該條件下SO2的轉化率，實驗時還需要測定的數據是（選填序號）______。SO2的轉化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數式表示）。
①裝置F增加的質量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質量bg
③裝置B增加的質量cg ④裝置E增加的質量dg
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。
(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。
(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。
①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數隨時間的變化曲線：____________。
②在研究此反應速率與溫度的關系時發現，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發現，上述反應實際是分兩步進行的：
I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。
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