Question

已知反應：①25℃、101kPa時：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1   ②稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1   下列結論正確的是（　　）

A．N2H4的燃燒熱大于534kJ?mol-1

B．①的反應熱為221kJ?mol-1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ?mol-1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，生成穩定的氧化物，水應為液態，氣態水變為液態水放出熱量，所以N₂H₄的燃燒熱大于534kJ?mol^-1，故A正確；
B．由熱化學方程式可知，①的反應熱為-534kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．已知中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選A．