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（14分）已知草酸鎳晶體(NiC2O4,2H2O)難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施____。

（2）pH試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式。

（3）pH的調控范圍為，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成

（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式，證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象

是，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F-)>（寫出計算式即可）。

（5）操作a的內容是。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：

（1）MnO2熔融氧化應放在中加熱（填儀器編號）。

①燒杯 ②瓷坩堝 ③蒸發皿 ④鐵坩堝

（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞，打開旋塞，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。

②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是。

（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是____________。

（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：

2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測液，用0.1000 mol·L－1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為（保留4位有效數字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是_________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）M的化學式為_____________，M溶液顯堿性的原因是_____________(用離子方程式表示)。