Question

鹽酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反應： ①Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl

                                ②NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑                                             
并將含有HCl 0.2 mol的稀鹽酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，經充分反應后，溶液中各物質的量是Na₂CO₃______HCl______NaCl______NaHCO₃______

1. A.
   0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol
2. B.
   0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol
3. C.
   0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol
4. D.
   0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

Answer 1

A
鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中后，首先發生反應①，待全部Na₂CO₃轉化為NaHCO₃后，再進行反應②，0.14 mol Na₂CO₃轉化成NaHCO₃消耗HCl 0.14 mol，剩余HCl 0.06 mol，生成NaHCO₃ 0.14 mol，剩余的HCl再與NaHCO₃反應消耗NaHCO₃ 0.06 mol，剩余NaHCO₃ 0.14 mol-0.06 mol="0.08" mol，共生成NaCl 0.2 mol（可從Cl元素守恒討論）。