已知H2O(g)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為__________kJ（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5(Q1+Q2+Q3) |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
科目：高中化學 來源： 題型：
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g)
C2H2OH(l) ΔH2=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H1 = +242 kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 = -441 kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s) △H3= -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為 ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。
(3)步驟①中加入保險粉的作用： 。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與
反應。雖然
難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將
除去并獲得純度高的
。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋 ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
| 精制阻燃劑的條件 | 阻燃劑鐵含量 | |||
| 序號 | 提純體系溫度/℃ | 加入EDTA質量/g | 加入保險粉質量/g | W(Fe)/(10-4g) |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA質量為O.05g
④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注。該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景。已知4.4 g CO2氣體與H2經催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。
(1)該反應的熱化學方程式為：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48 m3(已折合為標準狀況)的CO2在合成CH3OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，則CO2氣體與H2氣體反應生成CH3OH氣體16g和液態水時放出熱量為 kJ．
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市輔仁高級中學高三第二次考試化學試卷 題型：填空題
(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ 
O2(g)="MgO(s) " △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為 ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。
(3)步驟①中加入保險粉
的作用： 。
(4)已知EDTA只能與溶液中的
反應生成易溶于水的物質，不與
反應。雖然
難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將
除去并獲得純度高的
。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋 ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
| 精制阻燃劑的條件 | 阻燃劑鐵含量 | |||
| 序號 | 提純體系溫度/℃ | 加入EDTA質量/g | 加入保險粉質量/g | W(Fe)/(10-4g) |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三第二次考試化學試卷 題型：填空題
(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ 
O2(g)
△H1 = +242 kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 = -441 kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)
△H3
= -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為 ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。
(3)步驟①中加入保險粉
的作用：
。
(4)已知EDTA只能與溶液中的
反應生成易溶于水的物質，不與
反應。雖然
難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將
除去并獲得純度高的
。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
|
精制阻燃劑的條件 |
阻燃劑鐵含量 |
|||
|
序號 |
提純體系溫度/℃ |
加入EDTA質量/g |
加入保險粉質量/g |
W(Fe)/(10-4g) |
|
1 |
40 |
0.05 |
0.05 |
7.63 |
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2 |
40 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
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3 |
60 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
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4 |
60 |
0.10 |
0.10 |
6.51 |
(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA質量為O.05g
④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
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