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2A(g)

2B(g)+C(g)；正反應吸熱，達平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應采取（ D ）
A．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．降溫

增大壓強，反應速率是增大的，選項A不正確；降低壓強，反應速率降低，平衡向正反應方向移動，A的濃度是減小的，選項B不正確；降低B的濃度，平衡向正反應方向移動，A的濃度是減小的，選項C不正確；降低溫度，反應速率降低，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增加，選項D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0 試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v（正）_正） v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是。

（3）若降低溫度，該反應的K值將（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO₂，發生反應2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH <0，達到平衡后，下列說法不正確的是

A．再充入少量NO₂，達平衡后NO₂的轉化率升高

B．再充入少量NO₂，達平衡后NO₂的體積分數增大

C．再充入少量N₂O₄，達平衡后NO₂的體積分數減小

D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.35mol/L

C．X₂為0.15mol/L

D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業合成氨

，其正反應為放熱反應，如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（）

A．該反應使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應速率，同時提高產率

B．升高溫度可以增大正反應速率，同時減小逆反應速率

C．達到平衡時，

、

的濃度之比為1：3：2

D．為了提高

的轉化率，可適當提高

的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO₂（g）

FeO（s）＋CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe（s）＋H₂O（g）

FeO（s）＋H₂（g），其平衡常數為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

請填空：
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現有反應③：CO₂（g）＋H₂（g）

??CO（g）＋H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃＝________．
（3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖甲中t₂時刻發生改變的條件是_____________________________________．
②圖乙中t₂時刻發生改變的條件是_______________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確反映出N₂+3H₂

2NH₃,△H<0的關系的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_(A)( mol·L^-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_(B)( mol·L^-1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_(C)( mol·L^-1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請填空:
(1)前2mim內，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉化率為           。
(3)該反應的化學方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為      (填選項字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為               mol·L^-1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉化率      b. B的平衡濃度表 c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂

2SO₃在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是( )

A．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數K增大

B．此時一定滿足c(SO₂)=2c(O₂)

C．增加O₂的濃度平衡向右移動，SO₂的轉化率增大

D．平衡向右移動時反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

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