【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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【題目】(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____mol。
(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。
(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，請回答下列問題：
（1）請寫出銅網處發生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應仍能繼續進行，說明該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。
（3）反應進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
（4）若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應還生成了一種有機副產物，該副產物為_______（填結構簡式），要除去該物質，可先在混合液中加入_______（填字母序號），然后再通過_______（填操作名稱）即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（ ）
A. 通電后，陽極附近pH增大
B. 電子從負極經電解質溶液回到正極
C. 通電后，A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 當電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol的O2生成
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【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線M表示lg
與pH的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d點溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交點e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知 ( )
A. X的原子半徑大于Y的原子半徑
B. X的電負性小于Y的電負性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一電離能大于Y的第一電離能
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生可逆反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是
A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等
B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化
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