Question

【題目】某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：

(1)該反應的氧化劑是____________，還原劑是____________。

(2)該反應中1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

Answer 1

【答案】HNO3??? FeSO4??? 得到??? 3mol???

【解析】

所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。

(1)氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質中元素化合價發生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應升高，被氧化，則FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3，所以Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3為氧化產物；

(2)硝酸為氧化劑，在反應中得到電子，由化合價變化可知N元素化合價由+5價降低到+2價，則1mol硝酸反應得到3mol電子。