Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• B、氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．生成的鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子發生氧化還原反應，反應產物為亞鐵離子和碘單質；
B．溶液為中性時，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量1：2反應；
C．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，不會生成二氧化硫氣體；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．

解答： 解：A．Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中，反應生成碘單質和亞鐵離子，正確的離子方程式為：2I^-+Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，硫酸根離子過量，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，正確的離子方程式為：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺=3SO₄^2-+H₂O+2NO↑，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項AC為易錯點，注意鐵離子、硝酸具有氧化性．