【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的
完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
【答案】C
【解析】等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的
完全沉淀，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中n()相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]=
n()，n(Na2SO4)=n()，n[KAl(SO4)2]=
n()，三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算。等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中n()相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]= n()，n(Na2SO4)=n()，n[KAl(SO4)2]=n(SO42﹣)，三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe2(SO4)3] ∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=n()∶n()∶n()=2∶6∶3。
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【題目】下列有關膠體的敘述不正確的是（ ）
A. 膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在不停地運動著
B. 一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路
C. 給Fe(OH)3膠體通電后發現一端電極附近顏色變深
D. 膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，從而使膠體帶有一定電荷
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【題目】為了驗證銅與稀硝酸反應產生的是一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。設計此步操作的目的是_____________________________。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為________________________________________________。
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，原因是___________________。
（4）如果要用第（1）步操作產生的CO2將E中的空氣排得更干凈，在不增加其他儀器的情況下，應怎樣改進E？_____________________________________________________
（5）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。
（6）裝置D的作用是_____________________________________________________。
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是( )
A. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1 B. SO2為0.2 mol·L－1
C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3為0.4 mol·L－1
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【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________；其產物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
② 常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______
(填序號)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃時，H2SO3
HSO
＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)電化學處理法
如圖所示，Pt(1)電極的反應式為_________；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成。若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體____mol。
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【題目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。
（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH－) 。
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【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：
提示：①
不能最終被氧化為－COOH；
②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。
（2）D→E的化學反應類型為____________反應。
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。
（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。
（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。
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【題目】在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：
(1)該鹽酸的溶質質量分數是多少？
(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？
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