Question

用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

• A、

  c(N H + 4 ) ? c(OH-)

  c(NH3 ? H2O)

• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、c（H⁺）?c（OH^-）
• D、n（OH^-）

Answer 1

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少．

解答：解：A、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

為平衡常數(shù)，隨溫度變化，用水稀釋計算式不變，故A錯誤；
B、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答，題目難度中等．