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【題目】請寫出下述過程各步的反應類型及化學方程式。

①為_____反應，化學方程式為________

②為_____反應，化學方程式為________

③為_____反應，化學方程式為________

④為_____反應，化學方程式為________

【答案】加成 + Br2→ 消去 + 2NaOH + 2NaBr +2H2O 加成 + Br2→ 水解（或取代） + 2NaOH + 2NaBr

【解析】

環戊烯與溴加成生成A，A為，在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成B。B為，與溴發生1，4-加成反應生成，在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成C，C為，與氫氣加成生成，據此分析解答。

①為環戊烯與溴的加成反應，化學方程式為+ Br2→，②為在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應，化學方程式為+ 2NaOH +2NaBr +2H2O，③為與溴發生1，4-加成反應，化學方程式為+ Br2→，④為在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應，化學方程式為+ 2NaOH + 2NaBr，故答案為：加成；+ Br2→；消去；+ 2NaOH + 2NaBr +2H2O；加成；+ Br2→；水解(或取代)；+ 2NaOH + 2NaBr。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。(穩定是指物質放置在空氣中不易發生各種化學反應而變質)

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，_______ (填操作與現象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料 1）

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：

假設 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩定性較好。

假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內，溶液 pH 越小 Fe2＋穩定性越好。

假設 3：_______。

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計讀數，對假設 2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號	A：0.2mol·L－1NaCl	B：0.1mol·L－1FeSO4	電流計讀數
實驗1	pH=1	pH=5	8.4
實驗2	pH=1	pH=1	6.5
實驗3	pH=6	pH=5	7.8
實驗4	pH=6	pH=1	5.5

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩定性更好。根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U 型管中左池的電極反應式____________。

②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內，可得出的結論為____________。

③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。

④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子排布式為的原子的描述正確的是（）

A.該原子核外有三種形狀不同的電子云

B.該原子核外電子共有16種不同的運動狀態

C.該原子形成的單質可與H2反應生成常溫下為液態的化合物

D.基態該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數比s電子數少1；C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態。

（1）寫出四種元素的元素符號：A__________ ，B__________，C__________ ，D__________ 。

（2）寫出C、D兩種元素基態原子的軌道表示式：

C ________________________________

D ___________________________

（3）寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：________________________。

（4）B元素的單質的電子式為_____________，其最簡單氫化物的電子式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順反異構

C.能發生取代和消去反應

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結構如圖所示，下列說法正確的是

A. 1～5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個

B. 1～5對應的結構中一氯取代物只有1種的有3個

C. 1～5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個

D. 1～5對應的結構均能與氫氣在一定條件下發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是（_________）

A．紅外光譜 B． 1H 核磁共振譜 C．質譜法 D．與鈉反應

(2)有機物 A 只含有 C、H、O 三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g 該有機物在足量 O2中充分燃燒生成 44.0gCO2 和 14.4gH2O，質譜圖表明其相對分子質量為 84，分析其紅外光譜圖可知 A 分子中含有 O-H 鍵和位于端點處的 C C 鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為6：1：1。A的結構簡式是______________________。