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在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列，如圖左圖所示為NaCl的晶體結構圖。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和，已知a為常數。

試回答下列問題。
(1)在NaCl晶體中，每個Na⁺同時吸引_____個Cl^-，而Na⁺數目與Cl^-數目之比為_____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長為_____。
(3)Na⁺半徑與Cl^-半徑之比r(Na⁺)/r(Cl^-)=_______。
（已知：

= 1.414，

=1.732，

=2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達到1 413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F有29.25g NaCl晶體，加強熱使溫度達到1 450℃，測得氣體體積為5.6 L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為__________。

(1)6；1:1
(2)a/2
(3)0.414
(4)Na₂Cl₂

練習冊系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg L^-1）	成分	含量/（mg L^-1）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄²	2560	Br^-	64
Mg²⁺	1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖甲所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
①陽極主要電極反應式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有

Mg（OH）₂

和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

．
③淡水的出口為

（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖乙所示：
①提取溴的過程中，經過2次Br^-→Br₂轉化的目的是

對溴元素進行富集

，吸收塔中發生反應的離子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．解釋通空氣的目的是

通入空氣將Br₂蒸氣帶出，使Br₂（g）?Br₂（aq）或Br₂+H₂O?HBr+HBrO平衡向左移動

．
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂?6H₂O晶體的主要操作是

加熱濃縮、冷卻結晶

、過濾、洗滌、干燥．
③依據上述流程，若將10m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為

179.2

L（忽略Cl₂溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--化學與技術】
海洋是一座巨大的寶藏，海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之間，其中主要離子的含量如下表：

成分

Na⁺

K⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Cl^-

SO 42-

HCO 3+

含量/mg?L^-1

9360

200

1100

16000

1200

118

（1）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陰極的電極反應式為

．
②電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式

．
③淡水的出口為a、b、c中的

出口．
（2）如圖2是工業上生產鎂的流程．
①干燥步驟中將氯化鎂的水合晶體轉化為無水氯化鎂的操作方法是

．
②整個生產流程中，循環使用的物質是

．
③有人認為：過濾步驟后，直接加熱Mg（OH）₂得MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可優化生產過程．你的觀點是

（填“同意”或“不同意”）；理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中主要離子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）

．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是

．
（3）用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發…洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述正確的是

．
a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發至有較多晶體析出時為止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶體時，也需要蒸發，蒸發的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現象是

．
（4）25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液的濃度為5×10^-4mol/L．
①飽和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，現象是

．
②某學習小組測海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量

，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉為Mg（OH）₂．25℃，該方法測得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為

%[保留2位小數，海水中飽和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³計]．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市虹口區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：

（1）工業氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄²^—、Br^—等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容。

①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄²^—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調節pH；

⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼燒。

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃·H₂O、________、________。

證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人嘗試用工業制純堿原理來制備K₂CO₃。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。

分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。

（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區產生。為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。

（4）科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃ → 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂

第⑤步：____________________________________________

總反應：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂

與電解法相比，該方法的優勢可能是______________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市西城區高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是。

②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是。

③淡水的出口為（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br^－→Br₂轉化的目的是，吸收塔中發生反應的離

子方程式是。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是。

②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是、過濾、洗滌、干燥。

③依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為 L（忽略Cl₂溶解）。

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