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12．下列現象與膠體知識無關的是（　　）
A．膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑
B．向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀
C．明礬【KAl（SO4）2•12H2O】可以做凈水劑
D．氫氧化鐵溶膠、稀豆漿、云霧等均具有丁達爾現象

分析 A．膠體區別于其他分散系的本質區別是防止微粒直徑大小；
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發生復分解反應，產生紅褐色沉淀；
C．明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；
D．膠體能發生丁達爾現象．

解答 解：A．膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑，和膠體知識有關，故A不符合；
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故B符合；
C．明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質凈水，與膠體性質有關，故C不符合；
D．氫氧化鐵溶膠、稀豆漿、云霧等是膠體，均具有丁達爾現象，與膠體性質無關，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查膠體的性質，注意掌握膠體的性質是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
實驗序號金屬質量/g金屬狀態c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數據，回答下列問題：
（1）決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質．
（2）實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且，表面積越大，則反應速率越快；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗是1和3，而且反應物濃度越大則反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用指定材料做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液物質為甲溶液原來的濃度，則合適的組合是（　　）
陽極陰極溶液甲物質乙
APtPtNaOHNaOH固體
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaClNaOH
D粗銅精銅CuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是①＞②＞③
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為①=②＞③
（4）體積和pH相同的①、②、③三溶液，分別與足量鋅粉反應，相同條件下產生氫氣的體積關系為①＞②=③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不會造成空氣污染的是（　　）
A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應．硼與氯氣反應生成三氯化    硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼
（3）裝置D中發生反應的化學方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E，可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應．
a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c．同時點燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是（　　）
A．化學反應中的能量變化只體現為熱量的形式
B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應[
C．甲烷燃燒反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于常見有機物的用途說法中不正確的是（　　）
A．乙烯可作催熟劑，其產量通常是衡量一個國家石油化工發展水平的標志
B．氯乙烯可用來制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包裝袋
C．鹵代烴廣泛應用于化工、藥物生產及日常生活中，許多有機化合物都需要通過鹵代烴去合成
D．苯有毒、有腐蝕性，不能用作提取食用油的有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中c（H+）＜c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學式為FeSO4•7H2O．反應（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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