Question

（2013?江門一模）難揮發性二硫化擔（TAS₂）可采用如下裝置提純．將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如圖，列說法正確的是（　　）

A．該反應的AH＞0

B．在提純過程中，S₂的量不斷增加

C．該反應的平衡常數與I₂的濃度成正比

D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS₂

Answer 1

分析：A、由方程式可知，升高溫度，反應向正反應方向移動；
B、S₂被密封在石英管中，在反復提純的過程中，碘加入的量一定，遵循質量守恒定律，S₂的量不可能不斷增大；
C、根據平衡常數的表達式進行判斷；
D、石英管左端是低溫區，在低溫區得到純凈的TaS₂．

解答：解：A、升高溫度，反應向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，故A正確；
B、S₂被密封在石英管中，在反復提純的過程中，碘加入的量一定，遵循質量守恒定律，S₂的量不可能不斷增大，故B錯誤；
C、該反應平衡常數k=

c(TaI4)?c(S2)

c2(I2)

，該反應的平衡常數與I₂的濃度的平方成反比，故C錯誤；
D、由方程式可知，低溫時生成TaS₂，石英管左端是低溫區，在低溫區得到純凈的TaS₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意提純是正、逆反應反復進行的過程．