向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A．開始時產生的氣體為H2
B．AB段產生的反應為置換反應
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6 g
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習2-3-2氧化還原反應方程式配平及計算練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是 ( )。
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十二 儀器組合型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（ ）
A．裝置①：構成鋅—銅原電池
B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．裝置③：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴
D．裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十三 表格實驗型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗不能達到預期實驗目的的是（ ）
序號實驗內容實驗目的
A向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S
B向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩 證明與苯環相連的甲基易被氧化
C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強
D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 驗證淀粉已水解
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十一 圖像分析型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（ ）
氫氧化物 | 溶液pH | |||
開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | － | － |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A．C點的沉淀為Fe(OH)3
B．OA段可能發生的反應有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
C．AB段可能發生的反應是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．據圖計算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十一 圖像分析型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ）
A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g)，b的壓強一定比a大
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1 ℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十 粒子變化型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
下列說法正確的是( )
A．由水電離出的c(H＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型六 無機判斷型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ）
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體
B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是（ ）
A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達平衡時壓強變為原來的7/6
C．此溫度下該反應的平衡常數為0.012 5
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%
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