Question

6．100mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-0.3mol，取25mL溶液稀釋到125mL，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質的量濃度是（　　）

• A． 0.2 mol/L
• B． 0.3 mol/L
• C． 0.4 mol/L
• D． 0.6 mol/L

Answer 1

分析 首先依據c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（稀）計算得出硫酸根的物質的量濃度，然后結合化學式計算鐵離子的濃度即可．

解答 解：100mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-0.3mol，c（SO₄^2-）$\frac{0.3mol}{0.1L}$0.3mol/L，取25mL溶液（濃度不變）稀釋到125mL，則有25mL×3mol/L=125mL×c，解c=0.6mol/L，由于硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子的個數比為2：3，故鐵離子的濃度=0.6mol/L×$\frac{2}{3}$=0.4mol/L，故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確稀釋過程中溶質的物質的量不變為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．