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【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 (　　)

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水

C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

【答案】D

【解析】

A.酒精和水混溶，乙酸溶于水，因此不能用分液方法分離，A錯誤；

B.甲苯溶于苯，醋酸溶于水，不能用分液方法分離，B錯誤；

C.乙酸溶于水，乙酸溶于乙醇，不能用分液方法分離，C錯誤；

D.乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水都是互不相溶的液體混合物，因此都能用分液方法分離，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

A. 循環物質E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應

C. 甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g

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請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列說法正確的是（_________）

A．起始充入的CO的物質的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態

（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。