Question

5．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下0.56L氧氣．

Answer 1

分析 （1）氫氧燃料電池中，電解質溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；
（2）根據電極方程式中電子與氧氣的關系求算．

解答 解：（1）氫氧燃料電池中，電解質溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，則其電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）已知2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，則每轉移0.1mol電子消耗的氧氣為：$\frac{1}{4}$×0.1mol=0.025mol，所以V（O₂）=nV_m=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案為：0.56．

點評 本題考查燃料電池及物質的量的有關計算，注意根據電極方程式中電子與物質的關系求算，題目難度中等．