日韩午夜电影,欧美激情精品一区,国产毛片在线看

12．下列關于苯的結構和性質說法，正確的是（　　）

	A．	苯是無色無味的液態徑，不易燃燒
	B．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
	C．	溴水能與苯發生加成反應而褪色
	D．	在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷，說明苯分子結構中有碳碳雙鍵

分析 A．苯屬于芳香烴，烴易燃燒生成二氧化碳和水；
B．苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯，苯環上的H被硝基取代；
C．苯與溴水不反應，與液溴在鐵做催化劑條件下反應生成溴苯；
D．在一定條件下苯與氫氣發生加成反應制取環己烷，但苯分子結構中沒有碳碳雙鍵．

解答解：A．苯是一種無色、有芳香氣味的液體，易燃燒生成二氧化碳和水，故A錯誤；
B．苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為，故B正確；
C．苯與溴水不反應，與液溴在鐵做催化劑條件下反應生成溴苯，溴水能與苯作用褪色，是苯萃取溴水中的溴，不是發生化學變化，故C錯誤；
D．苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷，苯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了常見有機物的性質，熟悉苯的物理、化學性質是解題關鍵，注意苯分子結構特點，碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）如圖1，某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結構簡式為

；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（2）有機物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對分子質量為74，B的結構簡式為CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（3）相對分子質量不超過100的有機物C，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO₂和H₂O．經分析其含氧元素的質量分數為37.21%．經核磁共振檢測發現C的氫譜如下：
C的摩爾質量為86g/mol，C的結構簡式為CH₂=C（CH₃）-COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1mol Ag，下列結論錯誤的是（　　）

	A．	溶液質量減輕
	B．	Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
	C．	溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量比為1：1
	D．	1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂²⁺與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為2N_A．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp²雜化；分子中處于同一直線上的原子數目最多為3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　　）

	A．	H₂和D₂互為同位素		B．	和互為同分異構體
	C．	正丁烷和異丁烷是同系物		D．	和是同一種物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池是將電能轉化為化學能的裝置
	B．	原電池中發生氧化反應的是負極
	C．	電解池是將化學能轉化為電能的裝置
	D．	電解池中發生氧化反應的是陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分果蔬中含有下列成分：

甲	乙	丙
柚子	黃瓜	臍橙
HOCH₂COOH	C₃H₄O₅

已知：
①

②1mol乙消耗NaHCO₃ 的物質的量是甲的2倍
③

$\stackrel{Fe，HCl}{→}$

$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$

回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH₃COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$

+（n-1）H₂O．
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$

$\stackrel{經兩步}{→}$

$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H₂ 發生加成反應，則L的結構簡式為CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH₃•H₂O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈堿性，NH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是NH₄⁺（填化學式）．
（3）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-．
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣C．
A．鹽酸多 B．H₂A多C．一樣多 D．無法確定
④將0.1mol•L^-1 H₂A溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，（填化學式）
（3）表中元素③的氫化物的化學式為NH₃，此氫化物的穩定性比元素⑦的氫化物的穩定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為

（5）⑥元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）₃，該物質不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．該物質與NaOH溶液反應時的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
C、將這兩種元素的單質分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學