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12.下列關于苯的結構和性質說法,正確的是(  )
A.苯是無色無味的液態徑,不易燃燒
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
C.溴水能與苯發生加成反應而褪色
D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷,說明苯分子結構中有碳碳雙鍵

分析 A.苯屬于芳香烴,烴易燃燒生成二氧化碳和水;
B.苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯,苯環上的H被硝基取代;
C.苯與溴水不反應,與液溴在鐵做催化劑條件下反應生成溴苯;
D.在一定條件下苯與氫氣發生加成反應制取環己烷,但苯分子結構中沒有碳碳雙鍵.

解答 解:A.苯是一種無色、有芳香氣味的液體,易燃燒生成二氧化碳和水,故A錯誤;
B.苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發生取代反應生成硝基苯與水,反應方程式為,故B正確;
C.苯與溴水不反應,與液溴在鐵做催化劑條件下反應生成溴苯,溴水能與苯作用褪色,是苯萃取溴水中的溴,不是發生化學變化,故C錯誤;
D.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種獨特的化學鍵,苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷,苯分子中不含有碳碳雙鍵,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了常見有機物的性質,熟悉苯的物理、化學性質是解題關鍵,注意苯分子結構特點,碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)如圖1,某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子.
①A的結構簡式為
②A中的碳原子是否都處于同一平面?是(填“是”或“不是”).
(2)有機物B的紅外光譜圖如圖2,B的相對分子質量為74,B的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3

(3)相對分子質量不超過100的有機物C,既能與金屬鈉反應產生無色氣體,又能與碳酸鈉反應產生無色氣體,還可以使溴的四氯化碳溶液褪色.C完全燃燒只生成CO2和H2O.經分析其含氧元素的質量分數為37.21%.經核磁共振檢測發現C的氫譜如下:
C的摩爾質量為86g/mol,C的結構簡式為CH2=C(CH3)-COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分攪拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1mol Ag,下列結論錯誤的是(  )
A.溶液質量減輕
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為1:1
D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.乙炔是有機合成工業的一種原料.工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔.
(1)CaC2中C22+與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為;1mol O22+中含有的π鍵數目為2NA
(2)將乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀.Cu+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C═CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp2雜化;分子中處于同一直線上的原子數目最多為3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中正確的一組是(  )
A.H2和D2互為同位素B.和   互為同分異構體
C.正丁烷和異丁烷是同系物D.和 是同一種物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置
B.原電池中發生氧化反應的是負極
C.電解池是將化學能轉化為電能的裝置
D.電解池中發生氧化反應的是陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.部分果蔬中含有下列成分:
柚子黃瓜臍橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知:

②1mol乙消耗NaHCO3 的物質的量是甲的2倍
$\stackrel{Fe,HCl}{→}$$→_{(2)H_{2}O,H+,△}^{(1)NaNO_{2},HCl}$
回答下列問題:
(1)甲可由已知①得到.
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基.
②A→B為取代反應,A的結構簡式為CH3COOH.
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O.
(2)乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學物的化學方程式為n HOOCCH(OH)COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+(n-1)H2O.
(3)由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J(部分反應條件略去):
丙$→_{催化劑,△}^{H_{2}}$$\stackrel{經兩步}{→}$$→_{(2)H+,△}^{(1)Fe,HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{(2)H_{2}O,H+,△}^{(1)NaNO_{2},HCl}$J
①用化學方法除去E中殘留的少量丙(室溫時E和丙呈液態,忽略它們在水中的溶解),第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液,第2、3 步操作分別是過濾、分液.
②經E→G→H保護的官能團是羥基,可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀.
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為3:2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種(不含立體異構),其中某異構體L中的官能團都能與H2 發生加成反應,則L的結構簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3(只寫一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)一定溫度下,向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向逆(填“正”或“逆”)反應方向移動;溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質微粒是NH3•H2O.已知:
a.常溫下,醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
則CH3COONH4溶液呈中性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈堿性,NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是NH4+(填化學式).
(3)99℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-
②該溫度下,將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=3.
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產生的氫氣C.
A.鹽酸多  B.H2A多C.一樣多  D.無法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.下表是元素周期表的一部分.

周期      
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1
2
3
(1)②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C>N>O(用元素符號表示)
(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是NaOH,(填化學式)
(3)表中元素③的氫化物的化學式為NH3,此氫化物的穩定性比元素⑦的氫化物的穩定性強(填“強”或“弱”)
(4)①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分,該化合物的電子式為
(5)⑥元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al(OH)3,該物質不能(填“能”或“不能”)溶于氨水,在水中的電離方程式為AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-.該物質與NaOH溶液反應時的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(6)⑤、⑥兩元素相比較,金屬性較強是Na(填元素符號),可以驗證該結論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
C、將這兩種元素的單質分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目.

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同步練習冊答案
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