Question

19．（1）碘元素在FeI₃、Mg（IO₂）₂、KIO₄、Fe（IO）₃、X這五種化合物中顯示的化合價有+1、+3、
+5、+7、-1五種化合價，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學式應是Ca（IO₃）₂
（2）元素X 的核電荷數為a，它的陽離子X ^m+與元素Y 的陰離子Y ^n-的電子層結構相同，則元素Y 的
核電荷數是a-m-n．

Answer 1

分析 （1）根據在化合物中正負化合價代數和為零結合化學式的書寫方法進行分析；
（2）設元素Y的核電荷數是b，X失去m個電子后變為X^m+，Y得到n個電子后變為Y^n-，二者電子層結構相同，即核外電子數相同，列出等式求解即可．

解答 解：（1）鐵顯+3價，鎂顯+2價，鉀顯+1價，氧顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零可知，FeI₃、Mg（IO₂）₂、KIO₄、Fe（IO）₃中碘元素的化合價分別為-1價，+3價，+7價，+1價，因此X中碘顯+5價，又鈣顯+2價，因此碘與鈣、氧形成的化合物的化學式應是Ca（IO₃）₂，故答案為：Ca（IO₃）₂；
（2）設元素Y的核電荷數是b，
因為X的核電荷數為a，它的陽離子X^m+，所以它的離子中帶有（a-m）個電子，
因為陽離子X^m+與元素Y的陰離子Y^n-電子層結構相同，即核外電子數相同
所以b+n=a-m，即b=a-m-n．
故答案為：a-m-n．

點評 本題考查原子和離子的相互轉化、學生根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力，注意原子不顯電性，原子的核內質子數和核外電子數相等；若質子數大于電子數，則微粒帶正電；若質子數小于電子數，則微粒帶負電，題目難度不大．