Question

根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（　　）

• A、室溫時，NaR溶液的pH大于7
• B、同等濃度等體積鹽酸分別與Zn反應產生H₂量相同
• C、HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
• D、室溫時，0.01mol?L^-1的HR溶液pH=4

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：不能證明一元酸HR為弱酸，說明該實驗不能證明HR部分電離，據此分析解答．

解答： 解：A．室溫下，NaR溶液的pH大于7，說明NaR為強堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，故A不選；
B．同等濃度等體積鹽酸分別與Zn反應產生H₂量相同，說明HR是一元酸，但不能說明HR部分電離，所以不能說明HR是弱酸，故B選；
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR溶液中存在電離平衡，則HR為弱酸，故C不選；
D．室溫時，0.01mol?L^-1的HR溶液pH=4，酸濃度大于氫離子濃度，說明HR部分電離，則證明HR是弱酸，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據電離程度確定電解質強弱，不能根據物質的溶解性確定電解質強弱，為易錯點．