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NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．46g14CO2含有的中子數為22NA

B．標準狀況下，22.4LCH3C1含有的分子數為NA

C．lmol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA

D．6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體

A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

工業上曾經通過反應“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是( )

A．每生成1mol H2 ，轉移的電子數約為4NA

B．增大鐵的量可以使反應速率加快

C．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/（mol·L—1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是

A．500s內O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B．T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數為50%

C．達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現有以下6種說法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④11H+、21H+、31H+互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品。其中不正確的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

班級化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：

Ⅰ、甲組做單質鈉在空氣中燃燒實驗。問：實驗室如何取用單質鈉。單質鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體可能來源是、、。

某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中N2），可利用的裝置如下。回答下列問題：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有，其反應方程式為。

（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入，接，接，接。

（3）裝置的Ⅱ作用是。

Ⅱ、乙組用如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略）；并用其進行下述實驗：

實驗Ⅰ：制取并收集NH3。

（1）制取并收集NH3，A中盛放，旋塞K1應該（填“打開”或“關閉”），旋塞K2應該（填“打開”或“關閉”）。

實驗2：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2無漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性。

（2）用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖所示裝置，并應在D中加入（填代號）。

a.濃硫酸 b.無水氯化鈣 c.堿石灰 d.碳酸氫鈉

（3）潤濕的有色布條應放在（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在（填表示儀器的英文字母）中。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置分別盛放相應物質進行下列實驗，得出結論正確的是

選項	①	②	③	判定結論
A	濃硫酸	蔗糖	溴水	用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性
B	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2	用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C	濃鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3	用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
D	濃硫酸	Cu	NaOH	用來判定制備SO2并吸收尾氣