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【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是

A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小

B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多

【答案】C

【解析】

試題分析：A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉的物質的量大于碳酸鈉，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小，故A正確；B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，碳酸氫鈉的物質的量與碳酸鈉的物質的量之比為：，消耗鹽酸的物質的量之比為：=，碳酸鈉消耗鹽酸較多，故C錯誤；D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多，故D正確；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學式），寫出操作②和操作③的相關化學方程式___、___。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3＋基態核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

選項

實驗

裝置

實驗

目的

制取少量純凈的CO2氣體

驗證鈉和水的反應是放熱反應

制取并收集干燥純凈的NH3

進行噴泉實驗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____

(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式：固體B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)寫出①③反應的化學方程式，離子反應寫離子方程式。

①______。

③______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學式），正極的電極反應式為____________________________；作負極的是____________________（填化學式），電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。若以反應來設計原電池，則電池的負極材料是____________________________（填化學式，下同），電解質溶液為________________________溶液。