Question

右圖是實驗室制取氨氣的裝置圖．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為

 

．
（2）因為氨氣的密度比空氣的

 

（填“大”或“小”），所以收集氨氣的方法是

 

（填序號）．①向上排空氣法   ②向下排空氣法
（3）干燥氨氣可選用的試劑是

 

（填序號）．
①堿石灰         ②濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈣與氯化銨加熱反應生成氯化鈣和氨氣，據此寫成反應的化學方程式；
（2）根據分子構成的物質式量與密度成正比進行比較，氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣；
（3）氨氣屬于堿性氣體，可以用堿性或中性物質干燥；濃硫酸和氨氣反應不能干燥氨氣；堿石灰可以干燥氨氣．

解答：解：（1）氨鹽和堿反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣的式量為17，低于空氣的平均式量29，所以氨氣的密度比空氣小，收集氨氣可選用向下排空氣法，
故答案為：小；②；
（3）①堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，能干燥氨氣；         
②濃硫酸能和氨氣反應生成硫酸銨或硫酸氫銨，所以不能干燥氨氣，
故答案為：①．

點評：本題考查了氨氣的性質和制取，掌握銨鹽和氨氣的性質是解答的關鍵，題目難度不大．注意實驗室制氨氣的反應原理．