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13.常溫下將氯氣通入水中得到新制的氯水,發生的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO,若其中Cl-濃度為a mol/L,ClO-濃度為b mol/L,則a與b的關系為a>b,理由是鹽酸是強電解質完全電離,次氯酸是弱電解質部分電離.

分析 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,而鹽酸是強電解質完全電離,次氯酸是弱電解質部分電離,由此分析解答.

解答 解:氯氣與水反應的化學方程式:Cl2+H2O?HCl+HClO,而鹽酸是強電解質完全電離,次氯酸是弱電解質部分電離,所以a大于b,
故答案為:Cl2+H2O?HCl+HClO;>;鹽酸是強電解質完全電離,次氯酸是弱電解質部分電離.

點評 本題考查了氯水的性質,熟悉氯氣的性質、能夠準確分析氯水的成分是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是(  )
A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成
B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,固體AgCl質量會減少,但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D.達到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Na、H+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.只用下列試劑中的一種,能鑒別KCl,Na2CO3,Ba(OH)2三種無色溶液的是(  )
A.HClB.NaOHC.H2SO4D.BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.設NA為阿伏伽德羅常數,數值約為6.02×1023,下列說法不正確的是(  )
A.32g S8單質中含有的S-S鍵個數為6.02×1023
B.12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
C.常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
D.0.1mol OH-含NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素,且原子序數依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和.Y與X形成的分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號為XH、ZO.
(2)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;X與W形成的化合物與水反應時,水作氧化劑(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下面給出的是元素周期表的一部分,表中所列小寫字母分別代表一種化學元素.

(1)根據上表回答下列問題:
①給出的元素中形成物質種類最多的是C(填元素符號),m的陰離子結構示意圖為
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H3PO4(填化學式)
③c、d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+<Mg2+<Na+<O2-<N3-(用離子符號填寫).
(2)下列能夠用來比較f、g單質活潑性強弱的實驗或方法是BC.
A.將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
(3)a、d、e、m四種元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質.a和d可形成常見液態化合物K,固體A中含有e元素的正一價陽離子.在一定條件下,下列各物質可發生如下圖所示的變化(反應中生成的水沒有寫出):

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族.      
②物質A所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵.
③反應(Ⅱ)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.T℃時,在一個2L的密閉窗口中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據圖中數據,試填寫下列空白:
(1)寫出用X、Y、Z表示的該反應的化學方程式3X+Y?2Z;
(2)從反應開始至剛達到平衡,Z的平均反應速率為0.05mol/(L.min);
(3)改變下列條件,能加快化學反應速率的是AD.
A.升高溫度  B.減小X的量  C.減小壓強  D.增加Z的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將一定量氫氣通過0.1mol灼熱的氧化銅,反應一段時間冷卻后稱量剩余固體質量為7.2g,則參加反應的CuO為(  )
A.0.4gB.0.1molC.0.05molD.8g

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同步練習冊答案
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