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13．常溫下將氯氣通入水中得到新制的氯水，發生的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，若其中Cl-濃度為a mol/L，ClO-濃度為b mol/L，則a與b的關系為a＞b，理由是鹽酸是強電解質完全電離，次氯酸是弱電解質部分電離．

分析 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，而鹽酸是強電解質完全電離，次氯酸是弱電解質部分電離，由此分析解答．

解答 解：氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，而鹽酸是強電解質完全電離，次氯酸是弱電解質部分電離，所以a大于b，
故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；＞；鹽酸是強電解質完全電離，次氯酸是弱電解質部分電離．

點評 本題考查了氯水的性質，熟悉氯氣的性質、能夠準確分析氯水的成分是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（　　）
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．只用下列試劑中的一種，能鑒別KCl，Na2CO3，Ba（OH）2三種無色溶液的是（　　）
A．HClB．NaOHC．H2SO4D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數，數值約為6.02×1023，下列說法不正確的是（　　）
A．32g S8單質中含有的S-S鍵個數為6.02×1023
B．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
D．0.1mol OH-含NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號為XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應時，水作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素．

（1）根據上表回答下列問題：
①給出的元素中形成物質種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結構示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）
③c、d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較f、g單質活潑性強弱的實驗或方法是BC．
A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）a、d、e、m四種元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質．a和d可形成常見液態化合物K，固體A中含有e元素的正一價陽離子．在一定條件下，下列各物質可發生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物質A所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③反應（Ⅱ）的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．T℃時，在一個2L的密閉窗口中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）寫出用X、Y、Z表示的該反應的化學方程式3X+Y?2Z；
（2）從反應開始至剛達到平衡，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（3）改變下列條件，能加快化學反應速率的是AD．
A．升高溫度  B．減小X的量  C．減小壓強  D．增加Z的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量氫氣通過0.1mol灼熱的氧化銅，反應一段時間冷卻后稱量剩余固體質量為7.2g，則參加反應的CuO為（　　）
A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g

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