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有關常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是
A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導電能力均減小
A

試題分析：A、正確；B、因為氨水是弱電解質，加入水促進電離，PH會大于9，錯誤；C、氨水中的c(NH+)是Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)的2倍，錯誤；D、氨水與硫酸反應生成硫酸銨，電離程度加大，氨水的導電能力增強，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性一定比強酸溶液的導電性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（  ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是                                                                       。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                              
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：                         ，
（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）
A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C．兩溶液混合不會產生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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