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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4

D. 鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中:Fe2++H2O2+2H+= Fe3++2H2O

【答案】B

【解析】A、次氯酸是弱酸;B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿;C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水;D、選項中離子方程式電荷不守恒

A、次氯酸是弱酸,應該用化學式表示,正確的應該是Cl2+H2OH+Cl+HClO ,選項A錯誤,;B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,但不能溶于弱堿氨水中,選項B正確;C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水,而水不能拆,故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O,選項C錯誤;D、選項中離子方程式電荷不守恒,向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2,反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,選項D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol,蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數據如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列說法正確的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的穩定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)A的結構簡式為_______,工業上用乙烯生產A的化學方程式為__________

(2)B的官能團名稱為_____,B可與純堿溶液反應,寫出該反應方程式_____________

(3)A+B→C的化學方程式為__________,反應類型為_________反應。

(4)下列說法正確的是_______

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

b.物質A和B都屬于電解質

c.物質C和油脂類物質互為同系物

d.轉化1可在人體內完成,該催化劑屬于蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關組成細胞的化學元素說法正確的是

A. 植物細胞中含量最多的四種元素是C、H、O、N

B. 微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 細胞中某種必需元素可被其他元素替代

D. 組成DNA和RNA的元素種類不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素,是當今高新技術新材料的主要成分之一,電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物,工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿;

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

III.25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時,溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做電離度) 約為_____________________

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎,其目的是_______________________

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①,其溶質的主要成分為_______(填化學式,過量的NaOH除外)。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為__________________________________

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4過量,將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質,請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________

(7)上述流程中可循環利用的物質_______________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3CH=CH2與HCl可發生反應①和②,其能量與反應進程如下圖所示:

① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

下列說法錯誤的是

A. 反應①、②均為加成反應

B. 反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量

C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定

D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgSi都屬于元素周期表第3周期元素,它們原子結構中相同的是

A.質子數B.電子層數C.核外電子數D.最外層電子數

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【題目】請根據以下裝置回答相關問題
(1)圖甲是一套進行操作的裝置,可以除去粗苯甲酸中所含的雜質.
(2)利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時,實驗過程中,苯酚鈉溶液中所出現的實驗現象是 . 該實驗中存在的缺陷是未除去(填化學式下同)中可能混有的
(3)圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖.配制過程中,試管內發生變化的現象是 . 配好銀氨溶液后,向其中加入乙醛進行銀鏡反應時,為了獲得良好的實驗效果,對試管采用的加熱方式是 . 乙醛發生銀鏡反應的化學方程式是

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