Question

9．0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液與0.1mol/L H₂SO₄溶液各10mL和5mL水混合，初始反應速率為v₁ mol/（L•s）；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液與0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，初始反應速率為v₂ mol/（L•s）；則v₁和v₂的關系是（　　）

• A． v₁＞v₂
• B． v₁＜v₂
• C． v₁=v₂
• D． 無法肯定

Answer 1

分析 對于Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液的反應來說，如在相同條件下進行，則物質的濃度越大，反應速率越大，可計算各物質的濃度進行比較，以此解答．

解答 解：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各10mL，與5mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=$\frac{0.1×0.01}{0.025}$mol/L=0.04mol/L；
0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與20mL水混合，混合后c（于Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=$\frac{0.2mol/L×0.005L}{0.03L}$=0.033mol/L，
溶液濃度越大，反應速率越快，v₁＞v₂．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學反應速率的影響，注意把握比較的角度，難度不大．