Question

設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．時，1g水中約含有6.02×10¹³個OH^-

B．在參與的反應中，作氧化劑時得到的電子數一定是

C．1.8g重水（D₂O）中含N_A個質子和N_A個中子

D．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8N_A

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、水為中性，C(OH‾)=1×10^-7mol•L‾¹, 1g水為0.001L，含OH‾：0.001L×1×10^-7mol•L‾¹×6.02×10²³=6.02×10¹³,正確；B、1molO₂與Na在加熱條件下反應生成Na₂O₂，得電子數為2N_A，錯誤；C、1.8g重水（D₂O）中含質子：1.8g÷20g/mol×10 ×N_A，錯誤；D、辛烷在標準狀況下為液體，不能用22.4L/mol，錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數的應用。