Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X	Y	Z
	R
		W
			J

 

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

(1) 在化合物YZ₂中Y的化合價為________；Y^2－與Na^＋的半徑大小為_______________；

(2) R原子的基態(tài)電子排布式為

__________________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；

(4)有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(10分) (1)＋2價;　O^2－>Na^＋或Na^＋<O^2－   (2) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

(3)F> N > O  (4)HN₃＋OH^－＝N＋H₂O

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是氮元素，Y是氧元素，Z是F元素，R是S元素，W是Br元素，J是Xe元素。

(1) F元素的非金屬性強于氧元素，則在化合物YZ₂中Y的化合價為＋2價。Y^2－與Na^＋的核外電子排布相同，則微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即微粒半徑大小為O^2－＞Na^＋或Na^＋＜O^2－。

（2）S原子的原子序數(shù)是16，則根據(jù)工作原理可知，S原子的基態(tài)電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴。

（3）非金屬性越強，第一電離能越大。由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，則在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O。

（4）醋酸是一元弱酸，則如果酸HX₃的酸性與醋酸相近，那么HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為HN₃＋OH^－＝N＋H₂O。

考點：考查元素推斷、核外電子排布式、微粒半徑比較、化合價以及第一電離能的大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。