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【題目】容積為50 mL的滴定管,液面平視讀數為25.00 mL,則實際體積為_________

【答案】>25.00 mL

【解析】

根據滴定管的結構及量程判斷溶液的體積。

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器。精確度是0.00 mL,有“0”刻度,在滴定管上方,小刻度在上部,大刻度在下部,在最大量程的下邊無刻度,且尖嘴部分還裝有一定體積的液體,所以其中盛裝液體體積大于量程刻度數值。容積為50 mL的滴定管,若液面平視讀數為25.00 mL,則實際體積大于25.00 mL

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是

A. a+b<c時,y軸表示平衡混合氣中C的質量分數

B. a+b>c時,y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量

C. Q > 0時,y軸表示達到平衡時B的轉化率

D. Q < 0時,y軸表示達到平衡時A的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化合物的敘述正確的是(

A. 蛋白質只能用來調節生命活動 B. 多糖是植物細胞的直接能源物質

C. 曬干的種子因缺乏自由水不能萌發 D. 生物的遺傳物質都是 DNA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分離提純下列物質時選用的試劑或方法正確的是

分離提純

試劑

方法

A

除去Cl2中的HCl

NaOH溶液

洗氣

B

提取溴水中的溴單質

CCl4

萃取

C

除去SiO2中的Fe2O3

稀鹽酸

過濾

D

除去乙醇中的水

無水CuSO4

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】怎么判斷達滴定終點____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值將_______(填偏大”、“偏小無影響”)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比較,所放出的熱量________(填相等不相等),但中和熱應_________(填相等不相等),簡述理由_________________________________

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________(均填偏大”、“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為n mol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質,平衡時SO3等于n mol的是(  )

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)①煤的干餾是____________(填物理變化化學變化);

②乙烯分子中官能團的符號____________

③葡萄糖的結構簡式_______________

④乙醇分子中官能團的電子式_________________

2)某反應體系中有反應物和生成物共六種:H2C2O4CO2、(VO22SO4VOSO4H2SO4H2O。完成并配平該反應的化學方程式_____________

3)已知鈹與鋁的化學性質相似,綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽,其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為,在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述正確的是( )

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應達到平衡狀態

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關系式:,則此時的溫度為1000 ℃

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