Question

【題目】已知下列四組實驗：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍色。則下列判斷不正確的是

A．實驗①能夠證明Cl－具有還原性

B．上述實驗能夠證明氧化性：Cl2 ＞Br2

C．上述實驗能夠證明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

D．由上述實驗不能判斷氯氣能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，HCl作還原劑，證明Cl－具有還原性，正確；B.氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價鐵，溴單質做氧化劑，說明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能證明氧化性：Cl2 ＞Br2，錯誤；C.高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞ Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質碘，二價鐵是還原產物，單質碘是氧化產物，所以氧化性Fe3+＞I2，則能夠證明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2，正確；D.向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色生成Fe3+，取實驗②生成的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，是因為Fe3+與碘離子反應生成I2，不能判斷氯氣能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，正確。