下列有關化學鍵的敘述，正確的是
A．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞
B．單質分子中均含共價鍵
C．HF與HBr相比，分子內共價鍵更強，所以HF沸點更高
D．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
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名題訓練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭一中高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質的應用不正確的是（ ）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運濃硫酸
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．次氯酸具有強氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各物質中的少量雜質，可用括號內的試劑和方法除去的是 （ ）
A．苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液） D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、 下列各組物質：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)
A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構體的是________；
C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質的是_________。
Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式
（1）含有30個氫原子的烷 ；
（2）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為 ；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。
Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發生取代反應，生成___________種產物。產物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm－的核外電子數為x，則W gRm－所含中子的物質的量為
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．W/A (A－x＋m) mol D．W/A (A－x－m) mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
本題有三小題。
（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均為高中化學常見的分子，根據要求回答有關問題：
①根據等電子體原理，寫出CO分子的結構式___________。
②試比較兩分子中的鍵角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）
③基態N原子核外電子有 種不同的運動狀態, B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 ．
（2）科學家合成了Si60、N60， Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則28 g Si60分子中π鍵的數目為 。
（3）①立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________ 。
②在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式。圖(a)是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________，圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。
（4） “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為 ．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 ．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為 （用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T元素的離子結構示意圖為__________。
（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為_________________________________________
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________________________________________________其反應物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是（ ）
A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡
B．電池工作時，溶液中SO42－向d極移動
C．c為負極，發生氧化反應
D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
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