Question

16．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.1mol•L^-1
• B． 等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液相比，前者的c（H⁺）更小
• C． pH=9.4，濃度均為0.1mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
• D． 將少量AgCl分別加入等體積等物質的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應后，后者的c（Ag⁺）更大

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
B．CO₃^2-水解程度遠遠大于HCO₃^-；
C．濃度均為0.1mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液pH=9.4＞7，說明溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN^-水解程度；
D．溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶解度小的物質溶液中c（Ag⁺）�。�

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故A錯誤；
B．CO₃^2-水解程度遠遠大于HCO₃^-，所以相同濃度的兩種溶液中pH前者大于后者，所以前者溶液中c（H⁺）更小，故B正確；
C．濃度均為0.1mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液pH=9.4＞7，說明溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN^-水解程度，但HCN電離、NaCN水解程度都較小，則溶液中存在c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．溶解度小的物質溶液中c（Ag⁺）小，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，所以后者的c（Ag⁺）更小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意C中電離程度和水解程度相對大小，為易錯點．