Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 醋酸溶液的pH=a，將此溶液加水稀釋后，溶液中各微粒濃度均減小
• B． 將濃度均為0.01 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
• C． 將等體積，pH值均為3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液的pH值均為5，則b＞a=100
• D． 一定溫度下，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加少量燒堿，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大

Answer 1

分析 A．0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．根據混合液中的物料守恒判斷；
C．醋酸是弱電解質、氯化氫是強電解質，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋相同倍數的溶液中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸；
D．根據醋酸的電離平衡常數可得：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，加入氫氧化鈉后，溶液中醋酸根離子濃度增大，則該比值變�。�

解答 解：A．0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于水的離子積K_w不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．將濃度均為0.01 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，根據物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，故B正確；
C．醋酸是弱電解質、氯化氫是強電解質，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋相同倍數的溶液中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，要使稀釋后溶液中pH相等，則醋酸需要水體積大于鹽酸，要使pH=3的鹽酸稀釋后溶液pH=5，根據氫離子濃度相等，知鹽酸要稀釋100倍，則鹽酸稀釋后溶液體積為1000mL，即：a＞b=1000mL，故C錯誤；
D．由醋酸的電離平衡常數可得：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，加入少量燒堿后，溶液中醋酸根離子濃度增大，而電離平衡常數不變，則該比值減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響，明確鹽的水解原理，能夠根據物料守恒、電荷守恒及鹽的水解原理正確判斷離子濃度大小．