Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時，2L pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水電離出來的H⁺數為2×10^-11
• B、常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數為3N_A
• C、78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中陽離子和陰離子的總數為3.5N_A
• D、標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數目為0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，促進了水的電離，所以溶液中氫氧根離子是水電離的；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，46g混合物中含有1mol最簡式，含有3mol原子；
C．1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有1mol陰離子，二者的摩爾質量都是78g/mol；
D．標況下，2.24L乙炔的物質的量為0.1mol，乙炔分子中碳碳三鍵為1個共價鍵，乙炔中分子總共含有3個共價鍵．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，2L溶液中含有0.002mol氫氧根離子，水電離的氫離子為0.002mol，故A錯誤；
B．46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有1mol最簡式NO₂，1mol最簡式NO₂中含有3mol原子，混合氣體中含有的原子總數為3N_A，故B正確；
C．78g過氧化鈉和硫化鈉的混合物的物質的量為1mol，1mol二者的混合物中含有1mol陰離子和2mol鈉離子，總共含有3mol離子，陽離子和陰離子的總數為3N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下2.24L乙炔的物質的量為0.1mol，0.1mol乙炔中含有0.1mol碳碳三鍵、0.2mol碳氫鍵，含有共價鍵數目為0.3 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．